氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示，请回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布图为；B和N相比，电负性较

Question

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示，请回答下列问题：

（1）基态B原子的电子排布图为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
（2）由B₂O₃制备BN的化学方程式是

B₂O₃+2NH₃ (高温.)/() 2BN+3H₂O

B₂O₃+2NH₃ (高温.)/() 2BN+3H₂O

；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为______，层间的作用力为______．

Answer 1

（1）基态B原子的电子排布式为1s²2s²sp¹，其电子排布图为；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3；
故答案为：；N；+3；
（2）由图可知B₂O₃与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B₂O₃+2NH₃ (高温.)/()2BN+3H₂O；
故答案为：B₂O₃+2NH₃(高温.)/()2BN+3H₂O；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF₃的孤对电子对数=(1)/(2)×（a-xb）=(1)/(2)×（4-4×1）=0，并且价层电子对数为3，所以BF₃分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为sp²；BF₄^-中心原子的孤对电子对数=(1)/(2)×（a-xb）=(1)/(2)×（4-4×1）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体型；
故答案为：120°；sp²；正四面体型；
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．
故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力．