现有6克碳与14克氧充分反应,则生成物是A,COB,CO2C,CO和CO2D无法确定为什么是选C我的思路是这样：首先假如完全燃烧：6gC要与16gO2其次不完全燃烧：6gC要与8gO2既然只有14gO2，那就说明一部分C

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现有6克碳与14克氧充分反应,则生成物是
A,CO B,CO2 C,CO和CO2 D无法确定
为什么是选C
我的思路是这样：首先假如完全燃烧：6gC要与16gO2
其次不完全燃烧：6gC要与8gO2
既然只有14gO2，那就说明一部分C（＜6g）与O2完全燃烧
一部分C（＜6g）与O2不完全燃烧
但是这两个反应里的C加起来=6g
O2加起来=14g
那么要怎样知道各反应了几克？

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假如全是CO2 c:o=3;9
全是CO c:o=3;4
而题目的c:o=6:14=3:7 在3:9和3:4之间
所以两样都有选c

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