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某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定

题目详情

某有机物6.0g在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成元素是(  )

A. 一定只含有碳元素

B. 一定只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

▼优质解答
答案和解析
17.6gCO2中含有碳元素的质量为:17.6g×
12
44
×100%=4.8g,10.8g水中含有氢元素的质量为:10.8g×
1×2
18
×100%=1.2g,生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g,6.0g=有机物的质量6.0g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素.
A、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢两种元素,故选项说法错误.
B、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢两种元素,故选项说法正确.
C、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素,故选项说法错误.
D、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素,故选项说法错误.
故选:B.
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