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氟及其化合物的发现史充满艰辛,现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用,造福人类.(1)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸
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氟及其化合物的发现史充满艰辛,现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用,造福人类.
(1)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后,这种论点被彻底动摇,他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
①写出次氟酸的电子式___
②次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的18e-物质M,该物质被称为“绿色氧化剂”,写出次氟酸与热水反应的化学方程式___
(2)氟单质极其活泼,化学家于1986年首次制得氟气,三步反应原理如下:
①___KMnO4+___H2O2+___KF+___HF=___K2MnF6+___O2↑+___H2O
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 (反应①、②里氟元素化合价不变)
则下列说法正确的是___
A.反应①配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,
B.反应②③都是氧化还原反应
C.反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D.生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
(3)工业上制备氟气通常采用电解氧化法,如图是电熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物的实验装置:
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2↑+4F-,则电解的总反应为___
②出口1处的物质是___(填化学式),随着高温电解的进行,有一种物质会不断被挥发而消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是___(填化学)
(4)巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6,该化合物极易与水反应,生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等,已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1,试写出XePtF6与水反应的化学方程式___
(5)牙齿表面有一层釉质,其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10-37),容易受到酸的侵蚀,为了防止蛀牙,人们常使用含氟离子的牙膏,其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10-60),写出该反应的离子方程式___;该反应的平衡常数为___.
(1)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸后,这种论点被彻底动摇,他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸.
①写出次氟酸的电子式___
②次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的18e-物质M,该物质被称为“绿色氧化剂”,写出次氟酸与热水反应的化学方程式___
(2)氟单质极其活泼,化学家于1986年首次制得氟气,三步反应原理如下:
①___KMnO4+___H2O2+___KF+___HF=___K2MnF6+___O2↑+___H2O
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2 (反应①、②里氟元素化合价不变)
则下列说法正确的是___
A.反应①配平后,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2,
B.反应②③都是氧化还原反应
C.反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
D.生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
(3)工业上制备氟气通常采用电解氧化法,如图是电熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物的实验装置:
①已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2↑+4F-,则电解的总反应为___
②出口1处的物质是___(填化学式),随着高温电解的进行,有一种物质会不断被挥发而消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是___(填化学)
(4)巴特莱特制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe﹢PtF6﹦XePtF6,该化合物极易与水反应,生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等,已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1,试写出XePtF6与水反应的化学方程式___
(5)牙齿表面有一层釉质,其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=6.8×10-37),容易受到酸的侵蚀,为了防止蛀牙,人们常使用含氟离子的牙膏,其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5(PO4)3F(Ksp=1.0×10-60),写出该反应的离子方程式___;该反应的平衡常数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①次氟酸HFO中O原子与H、F原子分别形成1对共用电子对,电子式为:,
故答案为:;
②次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的18e-物质M,该物质被称为“绿色氧化剂”,则M为H2O2,反应还生成HF,反应方程式为:HOF+H2O=HF+H2O2 ,
故答案为:HOF+H2O=HF+H2O2 ;
(2)Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为K2MnF6中+4价,化合价共降低3价,H2O2中氧元素由-1价升高为O2中0价,化合价共升高2价,化合价升降最小公倍数为6,可知KMnO4、K2MnF6系数为2,H2O2、O2的系数为3,由原子守恒,配平后方程式为:2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O;
A.反应①中氧化剂是KMnO4,还原剂是H2O2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3,故A错误;
B.反应②中元素化合价均为发生变化,属于非氧化还原反应,故B错误;
C.反应③中K2MnF6中Mn元素化合价降低为MnF3中+3价,反应中F元素化合价由-1升高为0价,化合价变化的F元素可能来自K2MnF6中,故C正确;
D.反应①③属于氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应,反应③中转移电子为0.5mol×2×1=1mol,由方程式可知需要K2MnF6的物质的量为0.5mol×2=1mol,由反应①中Mn元素化合价变化,可知反应①中转移电子为1mol×3=3mol,故整个过程转移电子为4NA,故D正确,
故答案为:2、3、2、10、2、2、8;CD;
(3)①阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H+4F-,阳极发生氧化反应,F-失去电子生成F2,整个过程生成H2、F2、KF,电解总反应式为 2KHF2
H2↑+F2↑+2KF,故答案为:2KHF2
H2↑+F2↑+2KF;
②钢电解应为阴极,碳为阳极,阳极生成气体为氟气,故出口1处的物质为F2,随着高温电解的进行,HF断被挥发而消耗,需要从入口处进行补充,故答案为:F2;HF;
(4)XePtF6与水反应生成Xe、PtO2、O2,氙和氧气的物质的量之比为2﹕1,假设物质的量分别为2mol、1mol,根据Xe原子守恒,可知XePtF6为2mol,由Pt原子守恒可知PtO2为2mol,由O原子守恒可知H2O为6mol,由H、F原子守恒可知还生成12mol HF,则反应方程式为:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑,
故答案为:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑;
(5)由题意可知,反应离子方程式为:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-;该反应的平衡常数为=
=
=
=6.8×1023,
故答案为:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-;6.8×1023.
故答案为:;
②次氟酸能被热水瞬间分解,生成一种常见的18e-物质M,该物质被称为“绿色氧化剂”,则M为H2O2,反应还生成HF,反应方程式为:HOF+H2O=HF+H2O2 ,
故答案为:HOF+H2O=HF+H2O2 ;
(2)Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为K2MnF6中+4价,化合价共降低3价,H2O2中氧元素由-1价升高为O2中0价,化合价共升高2价,化合价升降最小公倍数为6,可知KMnO4、K2MnF6系数为2,H2O2、O2的系数为3,由原子守恒,配平后方程式为:2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O;
A.反应①中氧化剂是KMnO4,还原剂是H2O2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3,故A错误;
B.反应②中元素化合价均为发生变化,属于非氧化还原反应,故B错误;
C.反应③中K2MnF6中Mn元素化合价降低为MnF3中+3价,反应中F元素化合价由-1升高为0价,化合价变化的F元素可能来自K2MnF6中,故C正确;
D.反应①③属于氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应,反应③中转移电子为0.5mol×2×1=1mol,由方程式可知需要K2MnF6的物质的量为0.5mol×2=1mol,由反应①中Mn元素化合价变化,可知反应①中转移电子为1mol×3=3mol,故整个过程转移电子为4NA,故D正确,
故答案为:2、3、2、10、2、2、8;CD;
(3)①阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H+4F-,阳极发生氧化反应,F-失去电子生成F2,整个过程生成H2、F2、KF,电解总反应式为 2KHF2
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②钢电解应为阴极,碳为阳极,阳极生成气体为氟气,故出口1处的物质为F2,随着高温电解的进行,HF断被挥发而消耗,需要从入口处进行补充,故答案为:F2;HF;
(4)XePtF6与水反应生成Xe、PtO2、O2,氙和氧气的物质的量之比为2﹕1,假设物质的量分别为2mol、1mol,根据Xe原子守恒,可知XePtF6为2mol,由Pt原子守恒可知PtO2为2mol,由O原子守恒可知H2O为6mol,由H、F原子守恒可知还生成12mol HF,则反应方程式为:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑,
故答案为:2XePtF6+6H2O=2Xe↑+2PtO2+12HF↑+O2↑;
(5)由题意可知,反应离子方程式为:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-;该反应的平衡常数为=
c(OH-) |
c(F-) |
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6.8×10-37 |
1×10-60 |
故答案为:Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-;6.8×1023.
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