碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子排布式是。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是

Question

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF ₄ 可以利用甲烷与Cl ₂ 和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N ₂ 、CN ^－ ，已知CN ^－ 与N ₂ 结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C ₃ N ₄ 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C ₃ N ₄ 属于_________晶体。
（4）N ₄ 分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN ₄ 转变为N ₂ 将放出____________热量：
（5）CaF ₂ 和CaC ₂ 都属于离子晶体。CaF ₂ 晶体的密度为a g·cm ^－3 ，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC ₂ 晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC ₂ 晶体中的C 存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC ₂ 晶体中1个C 周围距离最近且相等的Ca ^{2 ＋} 数目为__________，C 与O  互为等电子体，O 的电子式为____________。

Answer 1

（1）1s ² 2s ² 2p ⁵   (1分)    （2）F＞N＞O＞C  (2分)
（3）正四面体(1分) CH ₄ + 4 Cl ₂ + 4 HF CF ₄ + 8 HCl(2分)。
极性(1分)  1:1(或2:2)(1分)原子(1分)
（4） 88.2 kJ(2分)     （5） (2分)
（6） 4 (1分) (1分)