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用轨道杂化理论和价层电子对互斥理论解释：FCl3三氯化氟的空间构型是T形为什么它的构型不是平面三角形?（就是5条杂化轨道上为什么不是上下两条填充2对孤对电子?）
题目详情
用轨道杂化理论和价层电子对互斥理论解释：
FCl3 三氯化氟的空间构型 是T形
为什么它的构型不是平面三角形?
（就是5条杂化轨道上为什么不是上下两条填充2对孤对电子?）
FCl3 三氯化氟的空间构型 是T形
为什么它的构型不是平面三角形?
（就是5条杂化轨道上为什么不是上下两条填充2对孤对电子?）
▼优质解答
答案和解析
VSEPR中有一条基本规则：分子有可能有几种空间几何构型时,要形成各电子对之间排斥力最小的结构式.90°角排斥力大小顺序为：孤对-孤对电子>孤对—成键电子>成键—成键电子.
若按你说的上下两条填充孤对电子（平面形）,孤对与成键电子成6个90°角,T形则只有4个90°角,当然更稳定.还有一种构型（三角锥型）存在孤对-孤对电子90°角,最不稳定.故应为T形.
PS：是CLF3,不是三氯化氟（不可能存在）
若按你说的上下两条填充孤对电子（平面形）,孤对与成键电子成6个90°角,T形则只有4个90°角,当然更稳定.还有一种构型（三角锥型）存在孤对-孤对电子90°角,最不稳定.故应为T形.
PS：是CLF3,不是三氯化氟（不可能存在）
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