氖原子与氧二负离子半径大小比较

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氖原子与氧二负离子半径大小比较

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答案和解析

氧二负离子大,理由正是：相同电子排布时,原子序数越大,半径越小,因为增大的核电荷对电子的吸引也相应增大,这里的半径是指理论半径,是综合考量电子层,核电荷,遮蔽效应的影响利用量子力学计算得到的半径.你可以搜atomic radius,在维.基上可以看到这个计算得到的原子理论半径,氧原子是48pm,氖原子是38pm,氧负离子与氧原子可以直接比较,半径肯定是更大的.
楼上说的零族要特殊考虑,是因为通常实验测粒子半径的标准有很多,分为离子半径（针对离子化合物）,共价半径（共价化合物）,范德华半径（0族气体只能测这个了）,金属半径（针对金属晶体）.
在不同的环境下由不同定义得到的数值理论上说没有可比性.不过离子键,共价键,与金属原子之间的作用力基本在一个数量级上,所以这些对应的“半径”还有一定的可比性,而范德华半径显然不合适与它们相提并论,通常原子半径实验值不包含惰性气体（该表网上也可以找到,与理论值同样没有可比性.）

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