盐雾实验中铜部件上的铝原件为什么腐蚀的快
您好,我认为可以从几个方面来分析这个问题.
铝比铜活泼,还原性更强,因此铝铜连接在一起形成了铝-铜原电池,铝在原电池的负极,失电子被氧化腐蚀.铜在正极,不被腐蚀,这种原电池结构实际是用铝保护了铜,属于“牺牲负极的正极保护法”.
铝这种金属本身在空气条件下是不易被腐蚀的,因为铝的表面被氧化后可以形成致密的氧化膜.但是在盐雾条件下,在铝的氧化物表面会形成含有氯化钠的水膜,由于氯离子的渗透能力强,容易穿透铝的氧化膜,同时取代氧化铝中的氧,形成可溶的氯化铝,加快腐蚀铝的表面.因此铝在盐雾环境下极易形成“点蚀”.如果进行一个简单的盐雾试验,在电镜下很容易观察到铝的点蚀情况.
如果您想让您的产品顺利通过盐雾试验的话,可以采取金属镀层、喷漆等工艺,都可以很好地提升您产品的耐腐蚀能力.
纯手打,请采纳,谢谢.
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