硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物．I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中

Question

硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物．
I：焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO₂气味，水溶液生成NaHSO₃呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
（1）装置 I中的浓硫酸___（能或不能）用稀硫酸代替，原因是___．
（2）装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中变质的实验方案是___．
Ⅱ：而另一种硫的化合物Na₂S₂O₃的溶液可以用于测定溶液中ClO₂的含量，可进行以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100mL试样．
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO₂+I^-+H⁺-I₂+Cl^-+H₂O 未配平）
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（1）准确量取10.00mL ClO₂溶液的玻璃仪器是___．
（2）确定滴定终点的现象为___．
（3）根据上述步骤计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为___mol•L^-1（用含字母的代数式表示）
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是___．
A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

Answer 1

I：（1）装置 I中的反应产生二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以不能用稀硫酸代替浓硫酸，
故答案为：不能；二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
（2）装置Ⅱ中为Na₂S₂O₅晶体和溶液，分离固体和液体通常用的方法是过滤，
故答案为：过滤； 
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，吸收未反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中，所以尾气处理装置和药品为，
故答案为：；
（4）Na₂S₂O₅晶体在空气中变质生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可判断是否变质，实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质，
故答案为：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质；
Ⅱ：（1）ClO₂溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
（2）滴定终点时Na₂S₂O₃溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变，
故答案为：滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变；
（3）由方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=5I₂+2Cl^-+4H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-得关系式ClO₂～5S₂O₃^2-，n（S₂O₃^2-）=cV₂×10^-3mol，所以V₁mL ClO₂的溶液中含有的ClO₂的物质的量为2cV₂×10^-4mol，则10mL的原溶液含有ClO₂的物质的量为：2cV₂×10^-4mol×(100mL)/(V1)=(2cV2)/(V1)×10^-2mol，所以原ClO₂溶液的物质的量浓度为：((2cV2)/(V1)×10-2)/(0.01L)=(2cV2)/(V1)mol/L，
故答案为：(2cV2)/(V1)；
（4）A．未用标准浓度的Na₂S₂O₃溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，用去标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；
B．滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；
D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性，会导致用去的标准液的体积偏小，所以测定结果偏低；
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读出标准液的体积的数据偏小，所以测定结果偏低，
故答案为：AC．