某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：（1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；（2）如果把产

Question

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
（1）如果煤中的硫全部转化为S0₂，该工厂每天生产SO₂的质量；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
（3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm^-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）___100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液）即可，则该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）设每天生产SO₂的质量为m，根据硫元素守恒，则：
m×(32)/(64)=100t×0.64%
解得m=1.28t，
答：该工厂每天生产SO₂的质量为1.28t．
（2）设理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量为x，根据硫元素守恒，则：
x×98%×(32)/(98)=1.28t×(32)/(64)×360
解得x=720t，
答：理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量为720t．
（3）密度1.84g•cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/(98)mol/L=18.4mol/L，Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为 0.9mol，由Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+H₂O，可知参加反应硫酸为0.92mol×2=1.84mol，
则浓硫酸的实际体积应大于(1.84mol)/(18.4mol/L)=0.1L=100mL；
硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．