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第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)在元素周期表中N、O、F三种元素
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第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种价态,含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)在元素周期表中N、O、F三种元素相邻,这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___.
(2)氧元素的存在影响了很多物质的性质,乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是___.
(3)Se元素基态原子的价电子排布式为___.CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的.CSe2分子内的Se-C-Se键角___(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子内的H-Se-H键角.
(4)根据价电子对互斥理论,可以推知SO2分子的空间构型为___,其中S原子采用的轨道杂化形式为___.
(5)铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物,某种铜的氧化物的结构如图所示.
①该氧化物的化学式为___.
②该晶体中氧原子的配位数为___.晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为___.
(1)在元素周期表中N、O、F三种元素相邻,这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___.
(2)氧元素的存在影响了很多物质的性质,乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是___.
(3)Se元素基态原子的价电子排布式为___.CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的.CSe2分子内的Se-C-Se键角___(填“大于”“等于”或“小于”)H2Se分子内的H-Se-H键角.
(4)根据价电子对互斥理论,可以推知SO2分子的空间构型为___,其中S原子采用的轨道杂化形式为___.
(5)铜与氧能形成CuO和Cu2O两种氧化物,某种铜的氧化物的结构如图所示.
①该氧化物的化学式为___.
②该晶体中氧原子的配位数为___.晶体中距离最近的4个铜原子构成的几何形状为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)同周期元素自左而右,第一电离能呈增大趋势,但是氮原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,电子能量降低,所以第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能,所以三者的第一电离能由小到大的顺序为:O故答案为:O(2)CH3CH2OH含氢键,使其沸点升高,CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是乙醇分子之间形成氢键,故答案为:乙醇分子之间形成氢键;
(3)硒是34号元素,基态原子核外有34个电子,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;CSe2与CO2结构相似,二氧化碳是直线型分子,H2Se分子为v型分子,所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;大于;
(4)二氧化硫分子中,中心原子S形成两个2个σ键、含有1对孤对电子,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,其空间结构为V形,
故答案为:V形;sp2;
(5)①在晶胞结构中,黑颜色球代表的Cu位于体内,共4个;白颜色球代表的O有8个位于顶点、6个位于面心,晶胞中总个数为:8×
+6×
=4,化学式可写为CuO,
故答案为:CuO;
②氧化铜晶胞的体心的氧离子周围包围了4个铜离子,则其配位数为4;由于晶体中距离最近的4个铜原子与体心的氧原子距离完全相同,所以这四个Cu原子构成了正四面体结构,
故答案为:4;正四面体.
(3)硒是34号元素,基态原子核外有34个电子,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;CSe2与CO2结构相似,二氧化碳是直线型分子,H2Se分子为v型分子,所以CSe2分子内的Se-C-Se键角大于H2Se分子内的H-Se-H键角,
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p4;大于;
(4)二氧化硫分子中,中心原子S形成两个2个σ键、含有1对孤对电子,故杂化轨道数为3,采取sp2杂化,其空间结构为V形,
故答案为:V形;sp2;
(5)①在晶胞结构中,黑颜色球代表的Cu位于体内,共4个;白颜色球代表的O有8个位于顶点、6个位于面心,晶胞中总个数为:8×
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故答案为:CuO;
②氧化铜晶胞的体心的氧离子周围包围了4个铜离子,则其配位数为4;由于晶体中距离最近的4个铜原子与体心的氧原子距离完全相同,所以这四个Cu原子构成了正四面体结构,
故答案为:4;正四面体.
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