早教吧作业答案频道 -->化学-->
为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子
题目详情
为什么K2Gr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子,而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子
▼优质解答
答案和解析
电极电势：Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358V
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {（PCl2 /P0）/ （[Cl-]/C0）^2}
由于氯离子浓度增大,E Cl2/Cl- 下降,
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / （[Cr3+]/C0）^2}
由于氢离子浓度增大,而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-
因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子
如果是中性氯化钠浓溶液,虽然 E Cl2/Cl- 下降,但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降,就不能氧化氯离子
Cr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V
显然重铬酸钾不能氧化1mol/L的盐酸
如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,
E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {（PCl2 /P0）/ （[Cl-]/C0）^2}
由于氯离子浓度增大,E Cl2/Cl- 下降,
E Cr2O72-/Cr3+
=E0 Cr2O72-/Cr3+ + 0.0591/6 *lg { [Cr2O72-]/C0 *([H+]/C0)^14 / （[Cr3+]/C0）^2}
由于氢离子浓度增大,而E Cr2O72-/Cr3+显著升高,使得 E Cr2O72-/Cr3+ >E Cl2/Cl-
因此K2Cr2O7能氧化浓盐酸中的氯离子
如果是中性氯化钠浓溶液,虽然 E Cl2/Cl- 下降,但E Cr2O72-/Cr3+因H+浓度下降而显著下降,就不能氧化氯离子
看了 为什么K2Gr2O7能氧化浓...的网友还看了以下：
硫代硫酸钠与氯气反应硫代硫酸钠可作脱氧剂和氯气反应,使氯气完全转化为带一个负电的氯离子,则该反应中 2020-04-06 …
在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是A.Na离子银离子碳酸跟离子氯离子B. 2020-04-25 …
常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”.溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸和次氯酸 2020-04-26 …
检验氯离子和硫酸根离子先加入稀硝酸检验氯离子和硫酸根离子时,要加入几滴稀硝酸,目的是除去等杂质离子 2020-05-14 …
为什么硝酸用来检验氯离子和硫酸根离子？加入稀硝酸，沉淀不溶解则证明被鉴定物中有氯离子这是为什么？难 2020-05-14 …
一道化学离子反应的习题用碳酸钠、氯化钡和盐酸做试剂,除去氯化钠溶液中还有的少量钙离子和硫酸根离子, 2020-05-16 …
下列化学方程式中,不能用离子方程式 钡离子+硫酸根离子=硫酸钡 表示的是（ ）A.硝酸钡+硫酸=硫 2020-05-16 …
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧 2020-07-13 …
氯化银和稀硫酸为什么不能反应?酸和盐反应,盐要可溶吗?若盐要可溶,碳酸钙为什么能与稀盐酸反应?是因为 2020-11-01 …
为什么硝酸银与盐酸的反应既能检验银离子又能检验氯离子?可以用硫酸银或亚硫酸银来检验氯离子吗可以用硫酸 2020-11-03 …