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有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩
题目详情
有三种物质AC2(气体)、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别为___、___、___、___.
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为___(选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”).
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为___,B2C2的电子式为___,属___(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(1)A、B、C、D的元素名称分别为___、___、___、___.
(2)AD4分子其中含有的σ键类型为___(选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”).
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为___,B2C2的电子式为___,属___(填“离子化合物”或“共价化合物”).
▼优质解答
答案和解析
元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2,则B为Na,C为O元素,AC2是气体,元素A的最高正价和负价绝对值相等,则A为第ⅣA族元素,所以A为碳元素,元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则D为氯元素,
(1)根据上面的分析可知,A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯,故答案为:碳;钠;氧;氯;
(2)AD4分子为CCl4,其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上,所以含有的σ键类型为p-pσ键,故答案为:p-pσ键;
(3)氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ,B2C2为过氧化钠,其电子式为,属离子化合物,
故答案为:1s22s22p63s23p6 ;;离子化合物.
(1)根据上面的分析可知,A、B、C、D的元素名称分别为碳、钠、氧、氯,故答案为:碳;钠;氧;氯;
(2)AD4分子为CCl4,其中C、Cl原子的最外层电子都在p轨道上,所以含有的σ键类型为p-pσ键,故答案为:p-pσ键;
(3)氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ,B2C2为过氧化钠,其电子式为,属离子化合物,
故答案为:1s22s22p63s23p6 ;;离子化合物.
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