X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子是H2Y，其最高价氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半径最

Question

X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子是H₂Y，其最高价氧化物含有40%的Y；Z元素在同周期中原子半径最大．
（1）根据以上条件，推断元素名称：Y．______，Z．______．
（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：______，其化合物中化学键的类型是______．

Answer 1

X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布，X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，则X为H元素；Y元素氢化物的分子是H₂Y，其最高价氧化物含有40%的Y，最高价氧化物为YO₃，令Y的相对原子质量为a，则(a)/(a×48)=40%，解得a=32，故Y为S元素；Z元素在同周期中原子半径最大，处于ⅠA族，则Z为K元素，
（1）由上述分析可知，Y为硫，Z为钾，故答案为：硫；钾；
（2）非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，KOH属于碱，故酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄＞KOH；
（3）K₂S属于离子化合物，用K、S原子的电子式表示其形成过程：，化合物中化学键的类型是离子键，
故答案为：；离子键．