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现有25g的KOH和K2CO3固体混合物,已知K元素与C元素的质量比是39:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是120.6g,则烧杯中硫酸钾的质量

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现有25g的KOH和K2CO3固体混合物,已知K元素与C元素的质量比是39:3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是120.6g,则烧杯中硫酸钾的质量为(  )

A. 4.8g

B. 9.6g

C. 17.4g

D. 34.8g

▼优质解答
答案和解析
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量,进一步可以计算钾元素质量,从而可以计算反应生成氯酸钾的质量;
反应生成二氧化碳质量为:25g+100g-120.6g=4.4g,
碳元素质量为:4.4g×
12
44
×100%=1.2g,
设钾元素质量为x,根据题意有:
x
1.2g
=
39
3

x=15.6g,
则烧杯中硫酸钾的质量为:15.6g÷(
78
174
×100%)=34.8g,
故选:D.