现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量

Question

现有25g的KOH和K₂CO₃固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（　　）

A. 4.8g

B. 9.6g

C. 17.4g

D. 34.8g

Answer 1

反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，进一步可以计算钾元素质量，从而可以计算反应生成氯酸钾的质量；
反应生成二氧化碳质量为：25g+100g-120.6g=4.4g，
碳元素质量为：4.4g×(12)/(44)×100%=1.2g，
设钾元素质量为x，根据题意有：(x)/(1.2g)=(39)/(3)，
x=15.6g，
则烧杯中硫酸钾的质量为：15.6g÷（(78)/(174)×100%）=34.8g，
故选：D．