硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是；（2）可使硝酸钾从其t2℃时饱和溶液中结晶析出的方法是；（3）t2℃时，将100g水加入

Question

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，两物质中溶解度较大的是___；
（2）可使硝酸钾从其t₂℃时饱和溶液中结晶析出的方法是___；
（3）t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数___（填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是___．

Answer 1

（1）由溶解度曲线可以看出，t₁℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以从其饱和溶液中得到晶体可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（3）由溶解度曲线可知，在t₂℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；
（4）t₁℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为(25g)/(125g)×100%=20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t₁℃；
故答案为：（1）氯化钾；   
（2）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）；
（3）饱和；    不变；
（4）温度不低于t₁°C．