实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目．（2）

Question

实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）→CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应中，浓HCl表现出的性质有___、___．
（3）1mol的Ca（ClO）₂可以氧化___mol的HCl；氧化剂和还原剂的物质的量比为____．

Answer 1

（1）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2，电子转移如下：，
故答案为：；

（2）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故答案为：酸性； 还原性；
（3）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，显示酸性和还原性的盐酸各占一半，所以，1mol的Ca（ClO）₂可以氧化2mol盐酸，氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，故答案为：2； 1：2．