某校学生学习金属后做如下探究：①用一定量AgNO3溶液进行了如图甲实验．Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是．Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是．

Question

某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO₃溶液进行了如图甲实验．

Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___．
Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是___．
使溶液呈蓝色的化学反应是___ （写化学方程式），该反应的基本类型是___．
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是___mol．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al>Zn>Cu>Ag，所以锌粉优先与AgNO₃发生反应，铜粉后与AgNO₃发生反应，由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有反应生成的Zn （NO₃）₂和剩余的Cu（NO₃）₂，可能含有AgNO₃，滤渣中一定含有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，
Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成分是银或银和铜；
Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；使溶液呈蓝色的化学反应是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag （写化学方程式），该反应的基本类型是置换反应；
②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质的量是(6.5g)/(65g/mol)=0.1mol．
Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
则(65)/(98)=(6.5g)/(x)，解得x=9.8g．
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：(9.8g)/(50g)×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
故答案为：
①Ⅰ． 银或银和铜．
Ⅱ． Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂． Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，置换反应．
②Ⅰ． 0.1．Ⅱ．19.6%