某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于80g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧

Question

某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于80g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（1）表中m约为___；（保留一位小数）
（2）硝酸铵样品的纯度为___；
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）．

Answer 1

（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接，从而可以判断出m的值大约为1.0；
（2）放出1.7g氨气消耗硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，则：
NH₄NO₃+NaOH (△.)/()NaNO₃+H₂O+NH₃↑
  80             85       17
  x               y      1.7g
(80)/(x)=(85)/(y)=(17)/(1.7g)
解得：x=8g，y=8.5g，
（2）硝酸铵样品的纯度=(8g)/(10g)×100%=80%；
（3）所以反应后硝酸钠的质量分数为：(8.5g)/(10g+80g+13.7g-1.7g-(10g-8g))×100%=8.5%．
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%．
故答案为：
（1）1.0；
（2）80%；
（3）反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为8.5%