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常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如图:请回答下列问题:(1
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常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如图:
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请回答下列问题:
(1)保险粉应如何保存?(填一个注意事项).
(2)由锌块制备锌粉的目的是;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为;分散系A为___ (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”).
(3)流程②的化学方程式为___.
(4)流程③的分离方法步骤为___、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是___;实验室加入NaCl固体的作用是___.
(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式___.
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是②___.
遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,工业制备流程如图:
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请回答下列问题:
(1)保险粉应如何保存?(填一个注意事项).
(2)由锌块制备锌粉的目的是;向液锌中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉.鼓入气体M为常见的双原子单质分子,则M的化学式为;分散系A为___ (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”).
(3)流程②的化学方程式为___.
(4)流程③的分离方法步骤为___、洗涤、干燥,其中洗涤所用试剂是___;实验室加入NaCl固体的作用是___.
(5)保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+,S2O42-被转化为SO42-),这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一,写出该反应的离子方程式___.
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化,请设计实验证明氧化时发生的反应是②___.
▼优质解答
答案和解析
(1)保险粉遇水都会发生反应放出大量的热,甚至引起燃烧,故需密封、阴凉处保存,
故答案为:密封、阴凉处保存;
(2)由锌块制备锌粉的目的是:增大锌反应的表面积,加快化学反应速率;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm的锌粉.鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为CO2,电子式为
,分散系A为悬浊液,
故答案为:
;悬浊液;
(3)流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4,反应方程式为:Zn+2SO2=ZnS2O4,
故答案为:Zn+2SO2=ZnS2O4;
(4)流程③是分离固体与溶液,分离方法为过滤、洗涤、干燥,为减少溶解导致的损失,用甲醇洗涤,过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度,便于Na2S2O4结晶析出,
故答案为:过滤;甲醇;增大Na+ 浓度,便于Na2S2O4结晶析出;
(5)离子反应方程式为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O,
故答案为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O;
(6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,具体操作为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②,
故答案为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②.
故答案为:密封、阴凉处保存;
(2)由锌块制备锌粉的目的是:增大锌反应的表面积,加快化学反应速率;向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180μm的锌粉.鼓入气体M为常见的化合物,则M的化学式为CO2,电子式为
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故答案为:
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(3)流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4,反应方程式为:Zn+2SO2=ZnS2O4,
故答案为:Zn+2SO2=ZnS2O4;
(4)流程③是分离固体与溶液,分离方法为过滤、洗涤、干燥,为减少溶解导致的损失,用甲醇洗涤,过滤前加入NaCl增大Na+ 浓度,便于Na2S2O4结晶析出,
故答案为:过滤;甲醇;增大Na+ 浓度,便于Na2S2O4结晶析出;
(5)离子反应方程式为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O,
故答案为:S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O;
(6)反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠,而反应②中还产生硫酸氢钠,硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子,具体操作为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②,
故答案为:取少许固体溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明是②.
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