氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．（1）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：实验操作实验

Question

氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH₃）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验（填写表中空白）：

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象
___	___

（2）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是___．
（3）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2
份：
①未经加热；②另一份加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的
质量：①>②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度___（填“增大’、“减小”或“不变”）．
（4）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：

小李认为上述方案不合理，你认为他所持的理由是___．你设计的改进方案是___．

Answer 1

（1）探究氨气溶于水是否发生化学反应，根据这一实验目的，则可以分析出一个是没有水的实验一个是有水的实验，至于实验由无水到有水的改变，方式很多，（这个实验可以模仿探究二氧化碳和水是否发生化学反应进行，也就是知识的迁移能力），可以将第一步中的滤纸喷上水或者将集气瓶中滴加水后振荡，让滤纸接触到水即可．对应的实验现象是湿润后的试纸变红．
（2）将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，红色深浅表明的是浓度的高低，浓度越高红色越深，反之越浅．现在颜色变浅，说明浓度在降低，而这个降低是因为加热，此时结合氨水的稳定性以及溶质是气体溶解于水所得分析，则得出：氨水不稳定，受热易分解，同时温度升高，氨气溶解度降低，导致生成的氨气逸出，溶液中的氨水浓度降低．
（3）要根据给出的结果进行分析，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②另一份加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①>②，竟然是消耗的未经加热的盐酸的量大，说明加热后的盐酸中溶质的质量分数变大了，变化不可能是溶质增加，只能是溶剂也就是水减少了，说明在加热的时候稀盐酸中水比HCl更容易跑掉，导致浓度变大．
（4）根据（3）实验的结论，可知采用加热的方式想除去氯化钠溶液中的残余的HCl是不可能的，所以在过程要控制盐酸不能过量，或者采用其他试剂而不引入盐酸，如加入适量的氯化钙溶液等．如果采取控制盐酸的加入量，可以用pH试纸监测滴入盐酸的过程至pH=7就结束．（本题方法不唯一，合理即可）．
故答案为：
（1）

实验操作	实验现象及结论
	无明显现象
将上述滤纸湿润后重新放入盛有干燥氨气的集气瓶中（其他合理也可）	滤纸变红（这个现象是唯一）

（2）氨水不稳定，受热分解成氨气逸出，导致氨水浓度降低．
（3）增大；
（4）根据（3）实验可知，稀盐酸加热，蒸发掉的是水为主，所以不会导致HCl的完全去除； 改用加入足量的氯化钙溶液至沉淀不再产生为止，然后过滤．（本空方案不唯一，合理即可）