为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%

Question

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___．
（2）发生反应的化学方程式为___．
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为___．
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是___．
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是___．
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是___，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

Answer 1

（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）反应生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g
设合金中锌的质量为X，反应生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
X         y   0.4g
(65)/(X)=(2)/(0.4g)   解得：X=13g
(136)/(y)=(2)/(0.4g)  解得：y=27.2g
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是(100g-13g-100g×7%)/(100g)×100%=80%

（5）最终所得溶液中溶质的质量分数为：(27.2g)/(13g+100g+87.4g-0.4g)×100%=13.6%
（6）铜锌合金中铜的质量为：100g×（1-7%）-13g=80g
设80g铜和氧气反应能够生成氧化铜的质量为a
2Cu+O₂(△.)/()2CuO
128       160
80g        a
(128)/(80g)=(160)/(a)
解得：a=100g
所以可以得到含杂质的氧化铜的质量为：100g+100g×7%=107g．
故答案为：（1）40g；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）(65)/(X)=(2)/(0.4g)；（4）80%；（5）13.6%；（6）107g．