已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）溶解沉淀Ag++Cl-；在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用KSP表示：KSP=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8•10

Question

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

溶解

沉淀

Ag⁺+Cl^-；在一定温度下，水溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^-的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K_SP表示：K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl-）=1.8•10-¹⁰．若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水，②100mL 0.1mol/L NaCl溶液，③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序（用序号回答）是______＞______＞______＞______．在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为______mol/L．

Answer 1

①100mL蒸馏水中银离子浓度不变；
②100mL 0.1mol/L NaCl溶液中C（Cl^-）=0.1mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=(1.8×10−10)/(0.1)=1.8×10^-9mol/L；
③100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中C（Cl^-）=0.3mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=(1.8×10−10)/(0.3)=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中，C（Cl^-）=0.2mol/L；氯离子抑制氯化银的溶解，K_SP=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.8×10^-10；c（Ag⁺）=(1.8×10−10)/(0.2)=9×10^-10mol/L；
综合上述计算得到：①＞②＞④＞③；
在0.1mol/L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最多为：6×10^-10mol/L；
故答案为：：①＞②＞④＞③；：6×10^-10