叠氮化钠（NaN3）常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．（1）实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下．ⅰ.2Na+NH3

Question

叠氮化钠 （NaN₃） 常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚．

（1）实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下．
ⅰ.2Na+NH₃  (△.)/()2NaNH₂+H₂ⅱ．
NaNH₂+N₂O  (210-220℃.)/()NaN₃+H₂O，
①组装仪器检查装置气密性后，装入药品．装置C中盛放的药品是___．
②实验过程应先点燃___（填“A”或“D”）的酒精灯，理由是___．
③在反应ⅰ充分进行后，通入N₂O气体，加热．此时采用油浴而不用水浴的主要原因是___．
（2）装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN₃固体：
D中混合物

加水

Ⅰ

加乙醇

Ⅱ

过滤

Ⅲ

洗涤

Ⅳ

干燥

Ⅴ

NaN₃
已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气．
操作ⅱ的目的是___；操作ⅳ最好选用的试剂是___．
（3）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数．测定过程反应方程式为
2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑．Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
首先将2.50g试样配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL 0.1000mol•L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为24.00mL．
①则试样中含NaN₃的质量分数为___．
②为了提高该实验的精确度，该实验需要补充___．
（4）消防时，销毁NaN₃常用NaClO溶液，该反应过程中只有N₂一种气体生成，写出反应方程式___．

Answer 1

（1）①A中产生的氨气混有水蒸气，干燥氨气选择碱石灰，则在C中盛放的药品是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
②实验过程中先点燃A产生氨气将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯，
故答案为：A；先产生NH₃，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯；
③NaNH₂+N₂O (210℃-220℃.)/()NaN₃+H₂O，水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃，
故答案为：水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃；
（2）D中混合物加水后，根据叠氮化钠 （NaN₃）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaN₃溶解在水中，NaNH₂与水反应生成NaOH和氨气，可知操作Ⅱ加乙醇可降低NaN₃的溶解度促使NaN₃析出；乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失，
故答案为：降低NaN₃的溶解量或溶解度或促使NaN₃析出；乙醚；
（3）①计算n[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]，n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用0.0500mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce⁴⁺，结合化学方程式定量关系计算：
n[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]=0.1000mol•L^-1×50.00×10^-3L=5.000×10^-3mol，
n[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]=0.0500mol•L^-1×24.00×10^-3L=1.200×10^-3mol，
与NaN₃反应的n[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]=5.000×10^-3mol-1.200×10^-3mol=3.800×10^-3mol，
ω=(3.800×10-3mol×65g/mol)/(2.50g×(25.00mL)/(250mL))×100%=98.8%，
故答案为：98.8%；
②为了提高该实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，
故答案为：平行实验；
（4）根据氮元素化合价高，氯元素化合价降低且只有N₂一种气体生成，则氯只能从+1降到-1价，其他元素化合价不变，水参加反应，生成氯化钠、氮气、氢氧化钠，
则反应方程式为：2NaN₃+NaClO+H₂O=NaCl+3N₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaN₃+NaClO+H₂O=NaCl+3N₂↑+2NaOH．