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如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是()A.铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C.

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如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是(  )
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A. 铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g,导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

▼优质解答
答案和解析
A、活泼性强的为负极,所以在铜锌原电池,Zn为负极,镀层金属作阳极,则在电镀池中Cu作阳极,故A错误;
B、铜锌原电池的反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,若1molZn反应溶液的质量增加为65-2=63g,电镀池阴极析出Cu增加64g,所以原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量小,故B错误;
C、原电池中负极为:Zn-2e-=Zn2+,锌棒每减少0.65g即0.01mol,导线上转移的电子为0.02mol,故C正确;
D、电镀池中的电解质溶液应为含镀层金属的盐溶液,所以铁棒上电镀铜,则可用CuSO4溶液,不可用ZnSO4溶液,故D错误.
故选C.