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以盐酸为电解液,锌为正极,铜能为负极吗
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以盐酸为电解液,锌为正极,铜能为负极吗
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答案和解析
以盐酸为电解液,以锌与铜为电极材料,那么此电池中的氧化还原反应为：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
很明显,只能锌失电子,失去电子为负极.即：锌为负极,铜为正极.电极反应为：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
要写原电池的电极反应,首先要找出此电池中的“氧化还原反应”,反到了氧化还原反应,电极反应就好写,还原剂发生负极反应,氧化剂发生正极反应；
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
很明显,只能锌失电子,失去电子为负极.即：锌为负极,铜为正极.电极反应为：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
要写原电池的电极反应,首先要找出此电池中的“氧化还原反应”,反到了氧化还原反应,电极反应就好写,还原剂发生负极反应,氧化剂发生正极反应；
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