镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（）A.该电池中镁为负极，发生还

Question

镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

A. 该电池中镁为负极，发生还原反应

B. 该电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂↓+Cl^-

C. 电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱

D. 电池工作时，OH^-向正极移动

Answer 1

A．镁失电子发生氧化反应作负极，故A错误；
B．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故B正确；
C．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，则正极生成氢氧根离子，溶液的pH不断增大，故C错误；
D．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故D错误；
故选B．