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为什么组成原电池的两个半电池重金属离子浓度必须不同,且正极盐溶液浓度大于负极盐溶液浓度?
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为什么组成原电池的两个半电池重金属离子浓度必须不同,且正极盐溶液浓度大于负极盐溶液浓度?
▼优质解答
答案和解析
我个人的理解,应该这么说,正极和负极是人为规定的,正极就是得到电子的那一极,负极就是失去电子的那一极
如果你学过能斯特方程,这个问题就比较容易通过理论解决:
首先,我想你说的应该是浓差电池,则如果电极两侧浓度相同,则二者的化学势(可认为是一种化学上的“势能”)相同,则没有反应;
如果电极两侧浓度不同:则电动势E=正极电势φ(+) - 负极电势φ(-) = [(RT)/(zF)]ln(正极离子浓度/负极离子浓度).而如果想让电池反应,则E>0,即:(正极离子浓度/负极离子浓度)>1
其实还是那句话,正负极都是人为规定,这个电动势的计算也是以“还原电势”(人为规定)为基准的,所以你把它当做是只用规定或者其推论也未尝不可.
如果你学过能斯特方程,这个问题就比较容易通过理论解决:
首先,我想你说的应该是浓差电池,则如果电极两侧浓度相同,则二者的化学势(可认为是一种化学上的“势能”)相同,则没有反应;
如果电极两侧浓度不同:则电动势E=正极电势φ(+) - 负极电势φ(-) = [(RT)/(zF)]ln(正极离子浓度/负极离子浓度).而如果想让电池反应,则E>0,即:(正极离子浓度/负极离子浓度)>1
其实还是那句话,正负极都是人为规定,这个电动势的计算也是以“还原电势”(人为规定)为基准的,所以你把它当做是只用规定或者其推论也未尝不可.
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