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原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值变大还是变小溶液浓度变大还是变小还是不变为什么
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原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值变大还是变小 溶液浓度变大还是变
小还是不变 为什么
小还是不变 为什么
▼优质解答
答案和解析
解析：
正极：2H+ + 2e-=H2
负极：Zn-2e-=Zn2+
因为正极附近的H+变成了H2, C(H+)变小,所以正极的pH值变大.
溶液中的 C(H+)减少,即H2SO4溶液浓度变小.
祝学习进步!
正极：2H+ + 2e-=H2
负极：Zn-2e-=Zn2+
因为正极附近的H+变成了H2, C(H+)变小,所以正极的pH值变大.
溶液中的 C(H+)减少,即H2SO4溶液浓度变小.
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