zn和c是不是永远都是zn做负极?其中有个对比是这个样子的.原电池构成部分对比：0.53mol/L硫酸zn:较多气泡石墨：很少量气泡电流计的读数：0.09有点迷茫：一般都是有气泡产生的是正级,可是

Question

zn和c是不是永远都是zn做负极?
其中有个对比是这个样子的.
原电池构成部分对比：0.53mol/L硫酸
zn:较多气泡 石墨：很少量气泡 电流计的读数：0.09
有点迷茫：一般都是有气泡产生的是正级,可是此题若C为负极的话,不太可能,应为zn比c活泼?感觉有点矛盾.还让写正极的电极反应式.我写的是电池的负极是C,然后正极的反应式zn离子得2电子=zn原子.对不?
如果是混有杂质的话，那么ZN可以做正极吗？还是ZN必须得做负极
请问怎么判断是否为氧化反应所造成的？答案是我错了...可是我想明白为什么？

Answer 1

Zn肯定做负极,是不是锌有杂质
原电池负极：原电池的负级是在发生原电池时被氧化的那一级,也就是还原性比较强的物质,活泼金属是还原性比较强的物质,如果你说Zn的话也就是活泼金属单质,只能是失电子被氧化的,也就是只能做负极.就算Zn中有杂质,也是构成无数个微小的原电池,Zn在其中仍然作负极.
氧化失电子,金属易失电子,还原性强,就是容易去还原别人,使自己被氧化,金属还原性越强,它对应的离子还原性就越强,氧化性越弱,也就是得电子能力越弱,所以你说的“zn离子得2电子”应该是不可能的.溶液当中的氢离子更容易得电子,得电子能力如下：
Ag+＞Cu2+＞H+＞（Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+）括号中的离子在水溶液中几乎不得电子,因为溶液中水会电离出氢离子,电子都被H+夺走了