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普通离子浓度比较有0.1mol/L的氨水若向氨水中加入pH=1的硫酸且体积比为1：1则所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?为什么?
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普通离子浓度比较
有0.1mol/L 的氨水若向氨水中加入pH=1的硫酸且体积比为1：1则所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?为什么?
有0.1mol/L 的氨水若向氨水中加入pH=1的硫酸且体积比为1：1则所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?为什么?
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答案和解析
计算可知硫酸浓度是0.05mol,若完全反应,则有0.05m的SO42-和0.1mol的NH4+,但存在强酸弱碱盐水解平衡：NH4++H2O=NH3·H2O+H+,所以浓度顺序为OH-
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