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实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(加热及夹持装置省略):乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.
题目详情
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示(加热及夹持装置省略):
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用___的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是___;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___.
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在___层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用___的方法除去;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是___;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是减少副产物乙醚生成,故答案为:d;
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能氧化乙醇,C与H2SO4(浓)发生氧化还原反应,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳,二氧化碳在水中溶解度小,高锰酸钾不能吸收二氧化碳,浓硫酸既不能吸收二氧化碳,也不能吸收二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,
故答案为:c;
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去,
故答案为:溴的颜色完全褪去;
(4)1,2-二溴乙烷与水分层,且密度比水的密度大,则1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层,
故答案为:下;
(5)由表格数据可知,有机物互溶,但沸点不同,利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚,
故答案为:蒸馏;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,
故答案为:乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
(2)浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能氧化乙醇,C与H2SO4(浓)发生氧化还原反应,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳,二氧化碳在水中溶解度小,高锰酸钾不能吸收二氧化碳,浓硫酸既不能吸收二氧化碳,也不能吸收二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,
故答案为:c;
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去,
故答案为:溴的颜色完全褪去;
(4)1,2-二溴乙烷与水分层,且密度比水的密度大,则1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层,
故答案为:下;
(5)由表格数据可知,有机物互溶,但沸点不同,利用蒸馏的方法除去除去少量乙醚,
故答案为:蒸馏;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,
故答案为:乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;凝固点较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞.
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