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某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7;(2)
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某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色;(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.
下列结论正确的是( )
A. 肯定含有的离子是①④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑥
C. 不能确定的离子是①
D. 不能确定的离子是③⑤
步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色;(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.
下列结论正确的是( )
A. 肯定含有的离子是①④⑤
B. 肯定没有的离子是②⑥
C. 不能确定的离子是①
D. 不能确定的离子是③⑤
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答案和解析
(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子,该离子只能为SO32-,则溶液中一定不存在Ba2+,因二者能生成沉淀而不能大量共存,
一定含有Na+,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na+;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-.
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为SO42-和Cl-,一定不存在的是Ba2+,
故选A.
一定含有Na+,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有Na+;
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO42-,因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-;
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-.
由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为SO42-和Cl-,一定不存在的是Ba2+,
故选A.
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