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已知:H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8苯酚Ka=1.28×10-10H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11(1)室温下,0.1mol/L苯酚钠溶液的pH0.1mol/LNaClO溶液的pH.(选填“大于”、“小
题目详情
已知:
H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
(1)室温下,0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH___0.1mol/L NaClO溶液的pH.
(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中,通入少量的CO2和SO2中,写出相应离子方程式
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H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClOKa=2.95×10-8
苯酚Ka=1.28×10-10
H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
(1)室温下,0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH___0.1mol/L NaClO溶液的pH.
(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中,通入少量的CO2和SO2中,写出相应离子方程式
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▼优质解答
答案和解析
根据电离平衡常数可知酸性大小为:H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>苯酚>HCO3-,
(1)HClO>苯酚,则苯酚钠的水解程度大于NaClO,水解程度越大,溶液的pH越大,所以溶液pH大小为:苯酚钠>NaClO,
故答案为:大于;
(2)酸性苯酚>HCO3-,则苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-;
酸性HSO3->苯酚,苯酚钠溶液和少量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸钠,反应的离子方程式为:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-,
故答案为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-.
(1)HClO>苯酚,则苯酚钠的水解程度大于NaClO,水解程度越大,溶液的pH越大,所以溶液pH大小为:苯酚钠>NaClO,
故答案为:大于;
(2)酸性苯酚>HCO3-,则苯酚钠与少量的二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-;
酸性HSO3->苯酚,苯酚钠溶液和少量二氧化硫反应生成苯酚和亚硫酸钠,反应的离子方程式为:2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-,
故答案为:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-、2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-.
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