如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为，元素②形成的最高价氧化物的结构式为；（2）⑥、⑦两元素的

Question

如图这元素周期表的一部分，请参照①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为___，元素②形成的最高价氧化物的结构式为___；
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子式为___；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是___（填化学式），沸点最高的是___填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较___（填化学式）．
（5）⑥、⑧两元素组成的化合物有___键（填化学键）．

Answer 1

根据元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
（1）元素③形成的单质为氮气，氮气的电子式为：；
元素②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，
故答案为：； O=C=O；
（2）⑥是Na、⑦是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②是C、③是N、④是O、⑤是F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H₂O，因为在这几种元素的氢化物中只有H₂O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），则水的沸点最高，
故答案为：HF；H₂O；
（4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO₄>H₂SO₄，
故答案为：HClO₄>H₂SO₄；
（5）⑥、⑧两元素分别为Na、S，二者形成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，含有的化学键为离子键，
故答案为：离子键．