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下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2.H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2(1)属于非电解质的是,溶液呈酸性的有(填序号)(2)常温下0.1mol.L-1NaOH溶液的pH=,pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生
题目详情
下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2.H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2
(1)属于非电解质的是___,溶液呈酸性的有___(填序号)
(2)常温下0.1mol.L-1NaOH溶液的pH=___,pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H+)=___
(3)用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因___mol.L-1(已知Kb(NH2.H2O)=2×10-2mol.L-1)
(1)属于非电解质的是___,溶液呈酸性的有___(填序号)
(2)常温下0.1mol.L-1NaOH溶液的pH=___,pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(H+)=___
(3)用离子方程式表示CH2COONa溶液呈碱性的原因___mol.L-1(已知Kb(NH2.H2O)=2×10-2mol.L-1)
▼优质解答
答案和解析
(1)①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2•H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2,以上各物质中,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有:⑦⑧;溶液显示酸性的有:①③⑥⑧,
故答案为:⑦⑧;①③⑥⑧;
(2)常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为:10-13mol/L,该溶液的pH=13;pH=2的NH4Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,该溶液中铵根离子水解促进了水的电离,则由水电离产生的c(H+)=0.01mol/L,
故答案为:13;0.01mol/L;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解生成醋酸,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO‾)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO‾),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾;c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+);
(4)根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,
故答案为:强;
②酸溶液中氢离子抑制了水的电离,随着碱溶液的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当恰好反应后,再滴加碱溶液,碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离,且碱的浓度越大,抑制程度越大,所以水的电离程度变化为:先增大后减小,
故答案为:增大;减小;
③K点时,加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的体积是0.2L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
=0.01mol/L,
故答案为:0.01.
(5)溶度积常数越小的越先沉淀,根据溶度积常数知,先生成沉淀的是Fe(OH)3,当溶液的pH=11时,c(OH-)=1×10-3mol/L,c(Cu2+):c(Fe3+)=
:
=5.5×1014,
故答案为:Fe(OH)3;5.5×1014;
(6)在该溶液中,存在电荷守恒:c(NH4+)+(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由于溶液为中性,则(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(NO3-),由于Kb(NH3•H2O)=2.0×10-5mol/L,即:Kb=
=2.0×10-5mol/L,
设加入的氨水物质的量为n,混合液体积为V,由于c(NH4+)=c(NO3-),相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水,
则c(NH3•H2O)=
=
=
,
解得:n(NH3•H2O)=
mol,
所以滴加的氨水的浓度为:c(NH3•H2O)=
mol/L=
mol/L,
故答案为:
mol/L.
故答案为:⑦⑧;①③⑥⑧;
(2)常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为:10-13mol/L,该溶液的pH=13;pH=2的NH4Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,该溶液中铵根离子水解促进了水的电离,则由水电离产生的c(H+)=0.01mol/L,
故答案为:13;0.01mol/L;
(3)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解生成醋酸,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾,溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO‾)+c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO‾),所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:CH3COO‾+H2O⇌CH3COOH+OH‾;c(Na+)>c(CH3COO‾)>c(OH-)>c(H+);
(4)根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,
故答案为:强;
②酸溶液中氢离子抑制了水的电离,随着碱溶液的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当恰好反应后,再滴加碱溶液,碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离,且碱的浓度越大,抑制程度越大,所以水的电离程度变化为:先增大后减小,
故答案为:增大;减小;
③K点时,加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的体积是0.2L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
0.002mol |
0.2L |
故答案为:0.01.
(5)溶度积常数越小的越先沉淀,根据溶度积常数知,先生成沉淀的是Fe(OH)3,当溶液的pH=11时,c(OH-)=1×10-3mol/L,c(Cu2+):c(Fe3+)=
2.2×10-20 |
(10-3)2 |
4.0×10-38 |
(10-3)3 |
故答案为:Fe(OH)3;5.5×1014;
(6)在该溶液中,存在电荷守恒:c(NH4+)+(H+)=c(NO3-)+c(OH-),由于溶液为中性,则(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(NO3-),由于Kb(NH3•H2O)=2.0×10-5mol/L,即:Kb=
c(NH+4)•c(OH-) |
c(NH3•H2O) |
设加入的氨水物质的量为n,混合液体积为V,由于c(NH4+)=c(NO3-),相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水,
则c(NH3•H2O)=
n |
V |
c(NH4+)•c(OH-) |
Kb |
| ||
2.5×10-5 |
解得:n(NH3•H2O)=
b |
200 |
所以滴加的氨水的浓度为:c(NH3•H2O)=
| ||
a |
b |
200a |
故答案为:
b |
200a |
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