下列化合物①HCl②NaOH③CH2COOH④NH2．H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H4OH⑧SO2（1）属于非电解质的是，溶液呈酸性的有（填序号）（2）常温下0.1mol．L-1NaOH溶液的pH=，pH=2的NH4Cl溶液中由水电离产生

Question

下列化合物①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂．H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂
（1）属于非电解质的是___，溶液呈酸性的有___（填序号）
（2）常温下0.1mol．L^-1NaOH溶液的pH=___，pH=2的NH₄Cl溶液中由水电离产生的c（H⁺）=___
（3）用离子方程式表示CH₂COONa溶液呈碱性的原因___mol．L^-1（已知K_b（NH₂．H₂O）=2×10^-2mol．L^-1）

Answer 1

（1）①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂•H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂，以上各物质中，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有：⑦⑧；溶液显示酸性的有：①③⑥⑧，
故答案为：⑦⑧；①③⑥⑧；
（2）常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为：10^-13mol/L，该溶液的pH=13；pH=2的NH₄Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，该溶液中铵根离子水解促进了水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，
故答案为：13；0.01mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾，溶液呈碱性，所以c（OH^-）>c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO‾）+c（OH^-），则c（Na⁺）>c（CH₃COO‾），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）>c（CH₃COO‾）>c（OH^-）>c（H⁺），
故答案为：CH₃COO‾+H₂O⇌CH₃COOH+OH‾；c（Na⁺）>c（CH₃COO‾）>c（OH^-）>c（H⁺）；
（4）根据图象知，0.01mol•L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
故答案为：强；
②酸溶液中氢离子抑制了水的电离，随着碱溶液的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应后，再滴加碱溶液，碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，且碱的浓度越大，抑制程度越大，所以水的电离程度变化为：先增大后减小，
故答案为：增大；减小；
③K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=(0.002mol)/(0.2L)=0.01mol/L，
故答案为：0.01．
（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，当溶液的pH=11时，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=(2.2×10-20)/((10-3)2)：(4.0×10-38)/((10-3)3)=5.5×10¹⁴，
故答案为：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），由于溶液为中性，则（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），由于K_b（NH₃•H₂O）=2.0×10^-5mol/L，即：K_b=(c(NH+4)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=2.0×10^-5mol/L，
设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水，
则c（NH₃•H₂O）=(n)/(V)=(c(NH4+)•c(OH-))/(Kb)=((b)/(V)×10-7)/(2.5×10-5)，
解得：n（NH₃•H₂O）=(b)/(200)mol，
所以滴加的氨水的浓度为：c（NH₃•H₂O）=((b)/(200))/(a)mol/L=(b)/(200a)mol/L，
故答案为：(b)/(200a)mol/L．