下面是同学们熟悉的物质：①CO2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是．（2）用电子式表示下列物质

Question

下面是同学们熟悉的物质：
①CO₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
（1）属于共价化合物的是___；属于离子化合物的是___．
（2）用电子式表示下列物质的结构：
CO₂___；NH₄Cl___；
Na₂O___；NaOH___．
（3）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的___，写出其电离方程式___．

Answer 1

①CO₂中只存在共价键，属于共价化合物；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H₂SO₄中只存在共价键，为共价化合物；
⑤Na₂CO₃中钠离子和碳酸根离子存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑥NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO₄中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑨Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
（1）通过以上分析知，属于共价化合物的是①④，只存在离子键的是③⑤⑥⑦⑨⑩，故答案为：①④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：；
氧化钠是由钠离子和氧离子构成，存在离子键，电子式为；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
故答案为：；；；；
（3）NaHSO₄溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以破坏了NaHSO₄中的离子键和共价键，其在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案为：离子键和共价键；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．