（1）①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸上述物质中属于电解质的是；能导电的是；属于强电解质的是；属于非电

Question

（1）①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO₂   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
上述物质中属于电解质的是______；能导电的是______；属于强电解质的是______；
属于非电解质的是______．
（2）在标准状况下 a．6.72LCH₄气体  b．3.01×10²³个HCl气体分子 c．13.6gH₂S气体 d．0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量______；
②标准状况下四种气体的密度______；
③四种气体的质量______．
（3）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的______边托盘上放置______ g砝码．
（4）将10g复盐CuSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO₄^2-的质量分数为48%，则x=______，y=______．

Answer 1

（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②四氧化三铁④NaCl⑦硫酸⑩冰醋酸是电解质；
⑨铜中有自由电子，所以能导电，③氯水⑥盐酸中有自由移动的离子，所以能导电；
②四氧化三铁在熔融状态下完全电离，④NaCl⑦硫酸在水溶液里完全电离，属于强电解质；
非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以①液氨⑤SO₂是非电解质；
故答案为：②④⑦⑩；③⑥⑨；②④⑦；①⑤；
（2）由在标准状况下a.6.72L CH₄气体 b.3.01×10²³个HCl气体分子 c.13.6g H₂S气体 d.0.2molNH₃，
CH₄气体的物质的量为(6.72L)/(22.4L/mol)=0.3mol，HCl气体的物质的量为(3.01×1023)/(6.02×1023)=0.5mol，
H₂S气体的物质的量为(13.6g)/(34g/mol)=0.4mol，NH₃的物质的量为0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，则四种气体的物质的量为b＞c＞a＞d；
故答案为：b＞c＞a＞d；
②各物质的摩尔质量分别为aCH₄ 为16g/molbHCl为36.5g/mol cH₂S 为34g/moldNH₃为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度b＞c＞d＞a；
故答案为：b＞c＞d＞a；
③CH₄气体的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H₂S的质量为13.6g，NH₃的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为b＞c＞a＞d；
故答案为：b＞c＞a＞d．
（3）同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H₂按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为(30+2)/(2)=16，而SO₂的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=(Q)/(16)，当充满SO₂气体时，气体的质量为：m=64n=64×(Q)/(16)=4Q，容器的总质量为M+4Q；
故答案为：右；M+4Q；　
（4）：硫酸根离子的物质的量为：(10g×48%)/(96g/mol)=0.05mol，
氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，
与NH₃反应的H⁺的物质的量为：0.1L×0.5mol×2-0.05mol=0.05mol，
所以：n（NH₄⁺）：n（SO₄^2-）=0.05：0.05=1：1，
即：2x：（x+1）=1：1，
解得：x=1，复盐的化学式为CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•yH₂O，根据硫酸根离子的物质的量可知，10g该复盐的物质的量为：(0.05)/(1+1)mol=0.025mol，
所以该复盐的摩尔质量为：M（复盐）=10g÷0.025mol=400g•mol^-1，
所以18y+64+96×2+18×2=400，解得：y=6，
故答案为：1；6．