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(9分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素④的原子结构示意图是。(2)元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为。元素①
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(9分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置: 请按要求回答下列问题。 (1) 元素④的原子结构示意图是 。 (2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为 。元素①与⑤形成的化合物的电子式为 。 (3) 在相同条件下,元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是(填写化学式) ;这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填写化学式) ; (4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次(填写“增强”或“减弱”) ,它们的气态氢化物中稳定性最弱的是(化学式) 。 (5)将一小块元素②的单质放在石棉网上,用酒精灯微热,待其熔成球状时,将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式 。 |
▼优质解答
答案和解析
(1) (2)离子键; ; (3)Al NaOH (4)减弱 HBr (5)2Na+Cl 2 2NaCl |
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出,①是H、②是Na、③是Mg、④是Al、⑤是F、⑥是Cl、⑦是Br。 (1)Al的原子序数是13,所以原子结构示意图为 。 (2)镁和氯都是活泼的金属和非金属,形成的化学键是离子键。H和F都属于非金属,形成的化学键是极性键,电子式为 。 (3)同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,所以Al和盐酸反应最缓慢、NaOH的碱性最强。 (4)同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,所以元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次减弱,气态氢化物中稳定性最弱的是HBr。 (5)在加热时钠和氯气发生化合,生成离子化合物NaCl。 |
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