图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：①，④，

Question

图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

（1）分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号：
①______，④______，⑧______．
（2）写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：
①+OH^-→______
⑤→

2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑

①+⑥→

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

⑨+空气→______．

Answer 1

①既能与酸反应又能与碱反应，且电解⑤得①和氧气，所以①是Al，②是偏铝酸盐，③是铝盐，④是Al（OH）₃，⑤是Al₂O₃；①与⑥的反应为铝热反应，高温下铝和金属氧化物发生铝热反应生成氧化铝和金属单质，所以⑦是金属单质，金属单质和酸反应生成盐，盐和氢氧根离子反应生成⑨，⑨和氧气反应生成⑩，加热⑩又生成⑥，能和氧气反应的含有氢氧根离子的物质是氢氧化亚铁，所以⑨是Fe（OH）₂，⑩是Fe（OH）₃，⑥是Fe₂O₃，⑦是Fe，⑧是亚铁盐，
（1）由上述分析可知，①为Al，④为Al（OH）₃，⑧为Fe²⁺，故答案为：Al；Al（OH）₃；Fe²⁺；
（2）铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
电解熔融的氧化铝生成Al与氧气，反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑；
高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2Al+Fe₂O₃ (高温.)/() 2Fe+Al₂O₃；
氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑；2Al+Fe₂O₃ (高温.)/() 2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．