甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．化学键H-HH-OO=O键能kJ/mol436x496已知：①图为反应的能量变

Question

甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

化学键	H-H	H-O	O=O
键能kJ/mol	436	x	496

已知：
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+ (1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+ (1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-284kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___．
（2）H-O键的键能x为___kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为___kJ/mol．

Answer 1

（1）由图可得热化学方程式：①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol，
又已知：②CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
③H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-284 kJ/mol
根据盖斯定律，③×2+②-①可得：CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（g）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1；
（2）已知：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-284 kJ/mol，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
二者相加可得：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（g）△H=-240 kJ/mol，
反应热=反应物总键能-生成物总键能，则436kJ/mol+(1)/(2)×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462，
故答案为：462；
（3）由图形可知甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为（419+91）kJ/mol=510kJ/mol，
故答案为：510．