某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．实验（一）碘含量的测定取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘

Question

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）  碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）  碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O．
（1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A___，仪器B___．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为___mL，计算得海带中碘的百分含量为___%．（已知碘的相对原子质量为127）
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为___．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是___．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积                B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是___．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___．

Answer 1

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，
故答案为：坩埚；500mL容量瓶；
（2）①根据表中数据可以绘制出电动势（E）与消耗硝酸银溶液体积的关系图为：，
故答案为：；
②根据滴定曲线可知，当加入20mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液；
20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为：0.0002mol×(500ml)/(100ml)=0.001mol，说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为：(127g/mol×0.001mol)/(20.00g)×100%=0.635%，
故答案为：20.00mL；0.635；
（3）①检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，
故答案为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；
②碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，
故答案为：液体分为上下两层，下层呈紫红色；
③A．发生反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O中，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制NaOH溶液的浓度和体积，故A正确；
B．根据反应3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故B正确；
C．该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠，将碘转化成离子进入水层，不是除去有机杂质，故C错误；
D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故D错误；
故答案为：AB；
④步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤；
（4）方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，
故答案为：碘单质易升华，会导致碘损失．