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在20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2)=
题目详情
在20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.
(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2)=______mol/(L•min)
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如图所示,则该温度下的平衡常数
K=______
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)小题比较______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V正(SO3)=2V逆(O2)
⑤n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2.
(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2)=______mol/(L•min)
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如图所示,则该温度下的平衡常数
K=______
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)小题比较______(填“大于”、“小于”或“等于”)
A | B | C | D | |
SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V正(SO3)=2V逆(O2)
⑤n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据反应速率之比等于化学计量数之比,则有v(O2)=2v(SO3)=2×△c(SO3)△T=2×0.15mol/L−0.10mol/L4min=0.025mol•L-1•min-1,故答案为:0.025mol•L-1•min-1;(2)k=c(O2)×c2(SO2)c2(SO3)=0.1mol/L×(...
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