（2014•潍坊三模）铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有种．Cu+的电子排布式是．（2

Question

（2014•潍坊三模）铜及其化合物是重要的化工原料．请回答下列问题：
（1）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有______种．Cu⁺的电子排布式是______．
（2）配离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺含有的微粒间的作用力类型有______；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______．
（3）EDTA（）也可以与铜离子形成配合物．其中碳原子轨道的杂化类型为______．
（4）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数（即与Cl^-最近距离的Cu⁺的个数）为______．

Answer 1

（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以Cu原子中有1个未成对电子，第四周期中未成对电子为1的元素还有：钾其外围电子排布式为4s¹，钪其外围电子排布式为3d¹4s²，镓其外围电子排布式为4s²4p¹，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有3种；Cu为29号元素，Cu⁺核外有28个电子，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：3；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）配离子[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺中N与Cu之间为配位键，N-H、O-H键为极性键；元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞N＞H，则H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H，
故答案为：配位键、极性共价键；O＞N＞H；
（3）根据EDTA的结构式的图片可知，碳原子以单键、双键形式存在，碳原子以单键形式存在时，碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp³，碳原子以双键形式存在时，碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp²，
故答案为：sp³、sp²；
（4）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，
故答案为：4．