设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NAB.一定量的浓硫酸与XgZn反应，若转移的电子为0.4mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.

Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A. 1 mol AlCl₃在熔融状态时离子总数为0.4N_A

B. 一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4N_A

C. 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7N_A

D. 向含有0.2 mol FeCl₃的两份溶液中分别滴加过量Na₂S、通入过量H₂S气体，则产生的沉淀比为：

(0.3NA)/(0.1NA)

Answer 1

A．AlCl₃为共价化合物，则AlCl₃在熔融状态时不存在离子，故A错误；
B．一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若浓硫酸少量，则浓硫酸变成稀硫酸后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，消耗硫酸的量与生成氢气的物质的量相等，则转移的电子为0.4 mol，消耗硫酸的物质的量为(0.4mol)/(2)=0.2mol，故B错误；
C．16.8g铁的物质的量为：(16.8g)/(56g/mol)=0.3mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中Fe元素的化合价为+(8)/(3)价，则0.3molFe完全反应转移电子的物质的量为：
0.3mol×(8)/(3)=0.8mol，故C错误；
D．向含有0.2 mol FeCl₃的两份溶液中分别滴加过量Na₂S、通入过量H₂S气体，前者生成0.2molFeS、0.1molS沉淀，后者生成0.1molS单质，所以产生的沉淀比为：(0.3NA)/(0.1NA)，故D正确；
故选D．