甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）1.甲组：（1）实验：取石灰石样品

Question

甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
1.甲组：
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x 
         CaCO ₃ CaO+CO ₂ ↑ 
          100                 56
            x                 6.04g 
        以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 　　　　 。请你写出正确的计算过程。                                       
2.乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 　　　　 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 　　　　 。

Answer 1

1. 甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算
    设该石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO ₃ CaO＋CO ₂ ↑
      100                    44
        x             10g-6.04g=3.96g
     x=9.00g
    CaCO ₃ %=9.00g/10.00g×100%=90%
2. 乙组：低；整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中