氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式。（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是

Question

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH ₃ 、NH ₄ ⁺ 、N ₂ H ₄ 等。
Ⅰ．（1）分析常见的H ₂ O与H ₂ O ₂ 、CH ₄ 与C ₂ H ₆ 的分子结构，写出的N ₂ H ₄ 电子式______。
（2）某盐N ₂ H ₅ Cl与NH ₄ Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N ₂ H ₅ Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                            。
（3）有七种物质：NH ₃ 、Mn ₂ O ₃ 、ZnCl ₂ 、MnO ₂ 、NH ₄ Cl、Zn和H ₂ O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH ₄ Cl为其中之一）和某些生成物（NH ₃ 为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N ₂ +3H ₂ 2NH ₃ ，有关数据及平衡状态特点见下表。

容器	起始投入		达平衡时
甲	2 mol N 2	3 mol H 2	1.5 mol NH 3	同种物质的体积分数相同
乙	a mol N 2	b mol H 2	1.2 mo l NH 3

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为          。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。

Answer 1

Ⅰ．（1）      (2分)    （2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋    (2分) （3）Zn＋2MnO2 ＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3 ＋2NH3↑＋H2O (3分) Ⅱ．（4）AD（2分）   （5）37.5%  (3分)      （6）0.8  (3分)