（2007•揭阳二模）以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（）A．电解过程共转移了0.05mol电子B．阳极质量减少，

Question

（2007•揭阳二模）以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（　　）

A．电解过程共转移了0.05mol电子
B．阳极质量减少，阴极质量增加
C．两电极的质量差为14g
D．两电极的质量差为7.6g

Answer 1

以铜板作电极电解硝酸银溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为Cu+2Ag⁺(电解.)/()2Ag+Cu²⁺，根据电池反应式知，溶液质量减少的量为析出银和溶解铜的差，
A．设参加反应的铜的质量为x，
Cu+2Ag⁺(电解.)/()2Ag+Cu²⁺，溶液质量减少
64g                   （108×2-64）g
x                        7.6g
x=(64g×7.6g)/((108×2−64)g)=3.2g
则转移电子的物质的量=(3.2g)/(64g/mol)×2=0.1mol，
故A错误；
B．阳极上铜失电子生成铜离子，所以阳极质量减少，阴极上银离子得电子生成银单质，所以质量增加，故B正确；
C．阳极减少的质量是铜的质量，根据A知，阳极质量减少3.2g，根据转移电子相等知，阴极增加质量=((3.2g)/(64g/mol)×2)/(1)×108g/mol=10.8g，则两极质量差=10.8g+3.2g=14g，故C正确；
D．根据C知，两极质量差为14g，故D错误；
故选：BC．