常温下，在20mLamol•L-1氨水中滴加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=（用含a、b的精确代数式表示）

Question

常温下，在20mL a mol•L^-1氨水中滴加20mL b mol•L^-1 HCl溶液恰好至溶液呈中性，计算常温下，NH₃•H₂O的电离常数K_b=___（用含a、b的精确代数式表示）

Answer 1

混合液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），在常温下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L；
根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合后溶液体积增大一倍，则溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=0.5amol/L，
所以混合液中c（NH₃•H₂O）=0.5amol/L-c（NH₄⁺）=0.5amol/L-0.5bmol/L，
所以常温下NH₃•H₂O的电离常数K_b=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=mol/L=(0.5a×10-7)/(0.5a-0.5b)mol/L=(a)/(a-b)×10^-7mol/L，
故答案为：(a)/(a-b)×10^-7mol/L．