工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O②2Cl--2e-═Cl2↑③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O下列说法正确的是（）A.铁电

Question

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列说法正确的是（　　）

A. 铁电极上发生的反应为Fe-2e^-═Fe²⁺

B. 通电过程中溶液pH值不断增大

C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D. 除去1mol CN^-，外电路至少需转移5mol电子

Answer 1

A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；
B、根据反应①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；
C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；
D、根据反应：3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，除去1mol CN^-，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．
故选D．